PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DEL CARBONO

 

El carbono es el principal elemento que interviene en la química orgánica, es un elemento ampliamente distribuido en la naturaleza, aunque solo constituye el 0.027% de la corteza terrestre, o sea 0.09% en masa.

CARACTERÍSTICAS GENERALES
Nombre: Carbono	Símbolo: C
Número atómico: 6	Masa atómica (uma): 12,0107
Período: 2	Grupo: IVA (carbonoideos)
Bloque: p (representativo)	Valencias: +2, +4, -4

 

PROPIEDADES QUIMICAS

 

♦Se une consigo mismo y con otros elementos particularmente la unión carbono-hidrogeno, sobre todo en la química orgánica con una unión covalente (No hay cesión de electrones, se comparten).

♦Tiene la capacidad de formar cadenas muy estables de átomos de carbono entre si con uniones simples, dobles o triples, por lo que se deriva la posibilidad de un enorme número de compuestos orgánicos.

 

♦Se combina con los metales dando Carburos.

♦El carbono se quema en el aire y al rojo descompone al vapor de agua a temperaturas elevadas y en presencia de poco oxigeno formando CO, pero cuando hay presencia de oxigeno da CO2 y simplemente a temperaturas bajas.

♦Es un no metal


PROPIEDADES FISICAS


►Grafito:

•Sólido                         •resbaladizo                 •conductor de la electricidad.

•suave                         •tiene lustre metálico

 

►Diamante:

 

•Es el material mas duro que se conoce          •transparente.
• es sólido 
•No es un conductor de la electricidad

PROPIEDADES FISICAS

Alotropos	P. Fusion	P. Ebullicion	Conductividad	Solibilidad	Dureza	Densidad	Estado Fisico	Estructura	Usos
Carbono Vegetal	3773.2 K		Conductor de electricidad	insoluble	Entre  0.5 y 2.5.	1.8 g/cm3	Solido	Carbon activo	Tiene usos medicinales: El polvo del carbón vegetal puede mezclarse con agua  hasta obtener una consistencia pastosa (linaza molida o almidón de maíz pueden añadirse un poco para que no se seque tan rápido el carbón) y ser usado como cataplasma.
Grafito	3800 K	4827 °C  se sublima	Conductor de electricidad	insoluble en agua	Es un solido suave Dureza: 1 o 2	2.23 g/cm3	Solido		Construcción de reactores nucleares. Construcción de electrodos para la industria electrolítica, por su conductividad eléctrica. Lubricante sólido, por ser blando y untuoso. Construcción de minas de lapiceros, la dureza de la mina se consigue mezclando el grafito con arcilla. Construcción de crisoles de alta temperatura, debido al elevado punto de fusión del grafito.
Diamante	3823 K		no conduce electricidad	insoluble en agua	El material mas duro que se conoce Dureza: 10	Densidad media de 3,25 g/cm3	Solido		Tallados en brillantes se emplean en joyería. Taladradoras. Cojinetes de ejes en aparatos de precisión.
Grafeno			Buen conductor de electricidad y de calor	no es soluble	se considera el material mas fuerte del mundo	0.77 mg/m	Solido		Sus aplicaciones son en el campo de las nuevas tecnologias: ♦Pantallas ♦Microprocesadores y chips ♦Circuitos electricos ♦Placas solares
Nanotubos			conduce electricidad	no es soluble en agua debido a su baja densidad	Es aun mas duro que el diamante	su densidad es aun mas baja que la del aluminio	solido		Sus aplicaciones se han encontrado en la medicina para atacar a las celulas cancerigenas. Otra aplicacion se podria utilizar para realizar rayos X a temperatura ambiente. Se puede utilizar en transistores y cables

Compuestos inorganicos de carbono

CARBUROS: (Sales binarias)

○Carburo de silicio SiC
○Carburo de calcio Ca2C
○Carburo de titanio TiC
○Carburo de tungsteno  WC
○Carburo de berilio  B2C

CIANUROS: (Sales terciarias)

○Cianuro de potasio KCN
○Cianuro de hidrogeno  HCN
○Cianuro de sodio  NaCN
○Cianuro de plata AgCN
○Cianuro de cobre CuCN

ACIDOS: (Oxiacido)

○ Acido carbonico  H2CO3


Compuestos organicos del carbono

ALINFATICOS:
○Dícese del compuesto orgánico cuya estructura molecular es una cadena abierta (como la de ciertos aceites).
ALCANOS:

Compuestos saturados. Aquellos hidrocarburos que presentan únicamente enlaces simples reciben el nombre de hidrocarburos saturados (alcanos). Cuando se refiere a los compuestos saturados es con hidrógenos. ejemplo:  butano

ALQUENOS:

 

El grupo de los alquenos u olefinas está formado por hidrocarburos de cadena abierta en los que existe un doble enlace entre dos átomos de carbono.

Los compuestos del grupo de los alquenos son más reactivos químicamente que los compuestos saturados. Se nombran dependiendo del número de átomo de carbono que sostiene la doble ligadura y se tiene la terminación “eno”

Son compuestos hidrocarbonados con uno o más dobles enlaces entre átomos de carbono.Para nombrar los alquenos se toma como cadena principal la de mayor longitud que contenga el doble enlace y se termina en -eno. 

ALQUINOS:

Los miembros del grupo de los alquinos contienen un triple enlace entre dos átomos de carbono de la molécula. Son muy activos químicamente y no se presentan libres en la naturaleza. Forman un grupo análogo al de los alquenos. Se nombran dependiendo del número de átomo de carbono que sostiene la triple ligadura y se tiene la terminación “ino” El acetileno, HCºCH, que es el ejemplo más común, se denomina etino.

Los alquinos son hidrocarburos alifáticos con al menos un triple enlace -C≡C- entre dos átomos de carbono.

AROMATICOS:

 

Un hidrocarburo aromático es un compuesto orgánico cíclico conjugado que cumple la Regla de Hückel, es decir, que tienen un total de 4n+2 electrones pi en el anillo

 

 

 

 

Referencias:

 

http://www.ingenieria.unam.mx/industriales/descargas/documentos/catedra/quimielvi.pdf




http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/c.html